7．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　)

　　A．AB2 B．A2B3

　　C．AB3 D．AB2

　　【答案】C　[由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。]

　　8．下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

　　B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

　　C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

　　D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

　　【答案】B　[A项，1 mol H2质量在任何条件下都是2 g；C项，未指明压强，不一定比22.4 L大；D项，1 mol混合气体在标准状况下为22.4 L。]

　　9．(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：

　　①该气体为________mol。

　　②该气体所含分子数为________NA。

　　③该气体在标准状况下的体积为________L。

　　(2)________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

　　【解析】　(1)该气体的物质的量为34 g/(17 g·mol－1)＝2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。

　　【答案】　(1)①2　②2　③44.8　(2)36

　　[冲A挑战练]

　　10．同温同压下，等质量的CH4和CO2气体比较，下列说法中不正确的是

　　(　　)

　　A．密度之比为4∶11 B．分子数之比为4∶11

C．体积之比为11∶4 D．物质的量之比为11∶4