9．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是(　　)

选项 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A Pt Pt NaOH NaOH固体 B Pt Pt H2SO4 H2O C C Pt NaCl 盐酸 D 铜 锌 CuSO4 Cu(OH)2 　　解析：选B。电解NaOH、H2SO4溶液，都是电解水，所以加水就可以复原，A错误、B正确；电解NaCl溶液后应通入氯化氢使之复原，如果加盐酸，会使NaCl溶液物质的量浓度减小，C错误；D选项，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液物质的量浓度没变，不用加任何物质。

　　10．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)

　　A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

　　B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动

　　C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

　　D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　　解析：选C。根据装置示意图分析，铝片为阳极，铅片为阴极，所以电解时电子的流向为从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，A项错误；电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子则向阳极移动，B项错误；根据题意，电解的总反应为2Al＋3H2O通电,Al2O3＋3H2↑，阳极的电极反应为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围的pH下降，C项正确，而D项错误。

　　11．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)

　　A．0.64 g B．1.28 g

　　C．2.56 g D．5.12 g

　　解析：选B。根据电解原理可知，电解的总反应式为

　　2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu　＋　O2↑　＋　2H2SO4

　　　　　　　　　2×64 g　 1 mol

　　　　　　　　　n(Cu) 0.010 0 mol

　　m(Cu)＝＝1.28 g。

　　12．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)

　　A．F表示反应生成Cu的物质的量

　　B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

C．E表示反应生成O2的物质的量