解析：选B。由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡的依据，A错误；SO3与NO的体积比始终保持不变，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。

对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)

A．升温增压 B．降温减压

C．升温减压 D．降温增压

解析：选D。增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)\s\up7(催化剂(催化剂)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强 B．降低温度

C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

解析：选B。A项，该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强对平衡无影响；B项，该反应为放热反应，降低温度使平衡右移，从而提高CO的转化率；C项，增大CO的浓度，本身的转化率降低，另一反应物的转化率升高；D项，催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响。

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数(　　)

A．不变 B．增大

C．减小 D．无法判断

解析：选C。可以假设原来在容积为1 L的容器中通入了1 mol NO2，达平衡后NO2%＝a，然后又通入1 mol NO2，具体过程假设如下。

已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　)