12.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算溶液中＝________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)

答案解析

1．【答案】D

【解析】：　[氯化钠溶液为中性，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1；次氯酸钠溶液由于次氯酸根离子水解呈碱性，c(OH－)>10－7 mol·L－1>c(H＋)，根据电荷守恒，氯化钠溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)1＝c(OH－)1＋c(Cl－)，次氯酸钠溶液中c(Na＋)＋c(H＋)2＝c(OH－)2＋c(ClO－)，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数，A正确；pH＝3的硫酸溶液中氢离子的浓度是10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水溶液中氢氧根离子的浓度是10－3 mol·L－1，所以对水的抑制作用相同，则水的电离程度相等，B正确；0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，说明HA－的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(OH－)＝c(H＋)，则根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，因为c(SO)>c(NH)，所以c(Na＋)>c(SO)，则c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，D错误。]

2．【答案】B

【解析】：　[常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则100 ℃时，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14，A错误；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)为溶液中电荷守恒表达式，两种溶液中离子的种类相同，电荷守恒表达式会相同，B正确；根据质子守恒的规律，则有NaH2XO4溶液中存在：c(H3XO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HXO)＋2c(XO)，Na2HXO4溶液中存在：c(H2XO)＋c(H＋)＋2c(H3XO4)＝c(OH－)＋c(XO)，则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，C错误；由C分析可知，只有0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误。]

3．【答案】B