②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

　　③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

　　A．②③④ B．②④ C．①③ D．①②③

　　18．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

　　A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ

　　19．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

　　A．30-40min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

　　C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．8min前A的反应速率为0.08mol/L·min

　　20．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是

　　A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c3(A)c2(B)

　　B．此时，B 的平衡转化率是35%

　　C．增加C的量，B的平衡转化率不变

　　D．增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

　　21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：

　　分析图像，回答下列问题：

　　(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________(填"吸热"或"放热")反应，此反应的ΔS________0(填">"或"<")，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。

　　(2)在图像反应Ⅱ中，T1_____T2(填">""<"或"＝")，该正反应为_____(填"吸热"或"放热")反应。

　　(3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应________(填"能"或"不能")自发进行。

　　22．用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

　　(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

　　(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填"能"或"不能")， 其原因是____________________________。

　　(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

　　实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填"相等""不相等")，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填"相等""不相等")。

　　(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

　　23．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

　　(1)实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________________。

　　(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 391 945 　　已知反应N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中数据计算a的数值为________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。