性，B项中pH＝7，没有指明在25 ℃时，不能做为溶液呈中性的依据，D项为电荷守恒。

　　7．在t ℃时，某NaOH稀溶液中，[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，则：

　　(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

　　(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________ mol·L－1。

　　(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

　　解析：(1)由[H＋]＝10－a mol·L－1、[OH－]＝10－b mol·L－1和a＋b＝12，可知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12 mol2·L－2。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中的[OH－]与水电离出的[OH－]之差，即(10－b－10－a)mol·L－1。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，NaOH过量，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，又KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12 mol2·L－2，则[H＋]＝＝10－11 mol·L－1，进一步求出溶液的pH＝11。

　　答案：(1)1×10－12 mol2·L－2　(2)10－b－10－a　(3)11

　　8．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

　　(1)该学生的操作是________(填"正确的"或"错误的")，其理由是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大的是________，其理由是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是________。

　　A．HCl溶液 B．NaOH溶液

　　C．Na2SO4溶液 D．氨水

　　解析：(1)若用蒸馏水润湿pH试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的pH出现误差。(2)若用此法测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变化程度小，则误差较小。

　　答案：(1)错误的　溶液被稀释可能出现误差

　　(2)盐酸　稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大

　　(3)C

　　[能力提升]

　　9．常温下将pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH是(　　)

　　A．3 B．4

　　C．9 D．10

　　解析：选B。pH＝2的盐酸[H＋]＝1.0×10－2 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液[OH－]＝1.0×10－3 mol·L－1，设盐酸的体积为V L，n(H＋)＝1.0×10－2 V mol>n(OH－)＝1.0×10－3×9V mol，酸过量，混合后的溶液[H＋]＝mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4。

　　10．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

　　A．该温度高于25 ℃

　　B．水电离出的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1

　　C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

　　D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

解析：选D。pH＝6的蒸馏水中[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1，即KW＝10－12 mol2·L－2