参考答案

　　1. 答案：D

　　2. 答案：D

　　3. 答案：B

　　4. 答案：D

　　5. 答案：AB

　　6. 答案：B　点拨：铵盐是含有的盐，中氮元素为－3价，但是NH4NO3中中氮元素的化合价为＋5。铵盐都能与碱反应生成NH3，但认为"都不跟酸反应"是错误的，弱酸的铵盐可以与强酸反应生成弱酸，例如NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O。

　　7. 答案：C　点拨：方法1：(不等式法)取1体积氨水用1体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为：×100%＝×25%＜12.5%，上式将水的密度1 g·cm－3换为氨水的密度0.91 g·cm－3，得出不等关系式，无需运算便可得出结论。

　　方法2：(思维转换法)将"等体积"转换为"等质量"，则溶液质量分数为12.5%，因等体积时，水的密度大于该氨水的密度，水的质量大于氨水的质量，故质量分数自然要小于12.5%。

　　8. 答案：D　点拨：由装置图可以看出，该气体的密度小于空气的密度(向下排空气法收集)，极易溶于水，符合此条件的气体是NH3。

　　9. 答案：B　点拨：本题主要考查"绿色化学"知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A项中，铜与硝酸反应会有污染物生成，D项生产环节太多，均不符合"绿色化学"的思想；C项中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合"绿色化学"中经济的要求。

　　10. 答案：D　点拨：本题易出现的误区为：Fe、Cu与HNO3混合后，由氧化还原反应先后顺序Fe先反应，Cu后反应，且HNO3量未知，所以反应有两种可能：一种是反应后剩余金属为Fe、Cu混合物，再加入盐酸，Fe溶解，质量减少；另一种是反应后剩余金属为Cu，加盐酸后质量不变，所以错选A、C。以上错误分析是因为没有注意NO的存在。Fe和Cu与HNO3反应后还有铁、铜的硝酸盐存在，加入盐酸后，相当于有HNO3存在(因为有NO和H＋)。不论第一次剩余的是Fe和Cu或只有Cu，都会溶于HNO3，所以金属质量一定会再减小，正确答案选D。

　　11. 答案：D　点拨：主要考查铵盐与碱反应的离子方程式，有如下规律：①产物应该写成氨气与水的情况：a.铵盐与强碱都是浓溶液时；b.铵盐与强碱反应，无论是浓溶液还是稀溶液，有加热条件时。②产物应该写成NH3·H2O的情况：铵盐与强碱都是稀溶液且不加热。所以排除B选项；其中C项中，氯化铵固体和熟石灰共热，不能写成离子方程式；D项中NH不参与离子反应，只有与CO2的离子反应，所以正确。

　　12．答案：A　点拨：NO2可以和水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同时NH3也可以和水发生反应，故排除B项；浓硝酸、二氧化氮也都可以与氢氧化钠溶液反应，故排除D项；NH4HCO3、NH4Cl受热都可以分解，排除C项。

　　13. 答案：A　点拨：根据氧化还原反应中得失电子总数相等的规律，有2Cu～O2，而Cu2＋～2OH－，从而得关系式2Cu～2Cu2＋～O2～4OH－，故n(OH－)＝4n(O2)＝4×＝0.30 mol，即n(NaOH)＝0.30 mol，则V(NaOH)＝＝＝0.06 L＝60 mL。

　　14. 答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　NO2　(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(4)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

点拨：本题突破口应在X物质，X既能与酸反应，又能与碱反应分别生成A、C两