13．"绿色试剂"双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

回答下列问题：

　（1）生成物A的化学式为____________。

　（2）在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。

　（3）反应中被氧化的元素为____________。

　（4）H2O2被称为"绿色氧化剂"的理由是 。

14．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性 ②氧化性 ③还原性 ④挥发性。请回答下列问题：

（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了____________（填序号）。

（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________（填序号），反应的离子方程式为 。

（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了______（填序号），反应的离子方程_________ _____。

（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为

2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

① 被还原的元素是___________ ，还原剂是____________。

② 氧化产物是____________，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为____________

③ 盐酸表现了 性。 （填序号）

④ 写出此反应的离子方程式

15．现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则：

⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号）

⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填"甲"或"乙"，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。