(1)现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

　　(2)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

　　(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

　　三、填空题

　　19．向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

　　(1)0到a点之间的反应的离子方程式_____________________________________________。

　　(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________________________________________。

　　(3)b点之后的反应的离子方程式______________________________________________。

　　(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

　　(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________________。

　　四、实验题

　　20．为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

　　查阅资料：

　　①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(m、n、p、q为≥0的整数)。

　　②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。

　　③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

　　实验过程：

步骤 实验操作 实验现象 I 向X的粉末中加入过量盐酸 产生气体A，得到无色溶液 II 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤 生成白色沉淀B III 向沉淀B中加过量NaOH溶液 沉淀全部溶解 IV 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 生成白色沉淀C 　　(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

　　(2)II中生成B反应的离子方程式是__________________________________。

　　(3)III中B溶解反应的离子方程式是__________________________________。

　　(4)沉淀C的化学式是__________________。

　　(5)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________________。

　　五、计算题

　　21．将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

　　(1)反应产生标况下H2体积为多少？_________________________

　　(2)要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____________________

　　(3)上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？(要求写出计算过程)__________________________________________