解析：选C。X的浓度变化了0.05 mol·L－1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05 mol·L－1÷0.1 mol·L－1×100%＝50%，A项正确；Y的浓度变化了0.15 mol·L－1，Z的浓度变化了

0.1 mol·L－1，故该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数K＝＝＝1 600(mol·L－1)－2，B项正确；对于一个确定的可逆反应，平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，故C项错误、D项正确。

　　7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

　　CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1

　　反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)

　　A．升高温度，若H2S的浓度增大，则平衡常数增大

　　B．通入CO后，H2S的转化率减小

　　C．反应前H2S的物质的量为7 mol

　　D．CO的平衡转化率为80%

　　解析：选C。A.升高温度，若H2S浓度增大，则平衡常数减小，故不正确。B.通入CO后，H2S的转化率增大，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列三段式进行解题：

　　　 　　　　　　CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)

　　 10 　 a 　 0 　 0

　　 2 　 2 　 2 　 2

　　 8 a－2 　 2 　 2

　　化学平衡常数K＝＝0.1，解得a＝7，故正确。D.CO的平衡转化率为×100%＝20%，故不正确。

8．(2018·西安高二月考)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：