C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个

D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16 g

参考答案

1、【答案】D

2、【答案】D

3、【答案】C

【解析】考查公式=n=的应用:①N=nNA=0.1NA;②N=nNA=·NA=·NA=0.1NA;同理③N=NA;④N=0.05NA。

4、【答案】D

5、【答案】D

【解析】1 mol OH-的质量为m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1 mol×17 g·mol-1=17 g,A错;摩尔质量是有单位的,其单位为g·mol-1,B错;摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错;1 mol Na的质量为23 g,故1个钠原子质量为g,D正确。

6、【答案】B

7、【答案】D

【解析】3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol,X的摩尔质量为=32 g·mol-1。

8、【答案】D

【解析】A选项,28 g氮气的物质的量为1 mol,含有2 mol氮原子;B选项,4 g金属钙为=0.1 mol,钙原子变成钙离子失去两个电子,故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA;C选项,1 mol O2的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。

9、【答案】C

【解析】根据n=可知它们的物质的量的比值。

10、【答案】D

【解析】解：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。

11、【答案】 B