16．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）

C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

17.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　)

A． 在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B． 在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C． 在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D． 在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题（共46分）

19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　 　kJ/mol．

化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1 436 a 945 （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol