6．选A　①中反应为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2为黄绿色气体。②的反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水为橙色。③的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇I2变蓝。④的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球的颜色没有变化。故选项A正确。

　　7．解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。

　　答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　Br2　Br2

　　(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

　　(3)分液漏斗　②

　　8．解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。

　　(2)氯气遇湿润的淀粉­KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。

　　(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，化学方程式为：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

　　(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应： Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。

　　(5)过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。

　　答案：(1)Cl2

　　(2)淀粉­KI试纸变蓝

(3)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl