A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B.在b点,各离子浓度大小关系为:c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-)

C.在c点,V1>12.5mL

D.在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L-1

20 一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是( )

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KSP(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C.该溶液中c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4

D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大

二、填空题（40分）

21.氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:

N2 H2 NH3 投料I 1.0mol/L 3.0mol/L 0 投料II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L （1）.若升高温度,则合成氨反应的平衡常数__________(填"变大"、"变小"或"不变")。

（2）.按投料I进行反应,10min达到平衡。测得此时H2的转化率为40%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=__________.若按投料II进行反应,判断起始时反应进行的方向,并简述理由__________

（3）.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是( )

A.某一时刻,容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

B.v(N2)正=3v(H2)逆

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（4）.L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是__________

②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:__________。