答案D

9.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为　　　　　　,溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　　。

(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为　　　　。

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为　　　　　　　,通入HCl气体的体积(标准状况下)为　　　　。

解析(1)n(MgCl2)=(190" " g)/(95" " g"·" mol^("-" 1) )=2 mol,c(MgCl2)=n/V=2mol/(1" " L)=2 mol·L-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 mol·L-1。

　　(2)根据稀释规律有:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),即2 mol·L-1×V(浓)=1 mol·L-1×500 mL,V(浓)=250 mL。

　　(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1 mol·L-1=3 mol·L-1,所以c(H+)=1 mol·L-1。

　　n(HCl)=1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,V(HCl)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。

答案(1)2 mol·L-1　4 mol·L-1

　　(2)250 mL

　　(3)1 mol·L-1　11.2 L

能力提升

10.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL: (导学号59340050)

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀

⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为　　　　。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有　　　　。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是　　　　。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

解析(2)配制240 mL溶液,需使用250 mL容量瓶,计算时按250 mL计算,n(NaOH)=1.0