A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO

解析:根据Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。

答案:D

8.(双选)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是(　　)

A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)

解析:A项是盐酸中的电荷守恒式;B项与等体积pH=12的氨水混合,氨水过量,混合后的溶液显碱性;C项加入盐酸后H+的浓度增大,对水的电离产生抑制,所以由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1;D项反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液呈酸性。

答案:AC

9.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则(　　)

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

　　弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析:

　　{■(AD"," pH>7"⇒电离程度:" AOH>HD@AC"," pH=7"⇒电离程度:" AOH=HC)┤

　　{■(BC"," pH<7"⇒电离程度:" BOH

　　综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性AOH>BOH。

答案:A

10.向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(　　)

A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)