A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

8．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ）

A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al

9．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体。若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

10．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：（所加试剂均过量）

【实验设计1】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

【实验设计2】铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

【实验设计3】铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（ ）

A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能

11．氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

⑴ 粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用：

　　　①Na2CO3、 ②NaOH、 ③BaCl2、 ④ HCl，加入试剂的先后顺序可以是

⑵ 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者

　（填 ＞、＜ 或 ＝）

⑶ 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

⑷ 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是

离子方程式为

⑸ 钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。其中氢元素的化合价为－1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为

12．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤

⑴______分离饱和食盐水与沙子的混合物。