答案B

9.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。"速力菲"(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测"速力菲"药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

药品淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液

(1)试剂1的名称为　　　　　　。

(2)加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。

(3)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 　。

(4)若向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,可以发现生成沉淀,而且沉淀暴露在空气中将有颜色变化,此颜色变化为 　。

解析根据加入试剂1后生成淡黄色溶液,再结合药片成分中的Fe2+,可推断淡黄色溶液中必含Fe3+。Fe3+中加入试剂2形成淡红色溶液,可推断试剂2中含有SCN-,进而可解答其他问题。

答案(1)稀盐酸

　　(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

　　Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

　　(3)少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显红色

　　(4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

10.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案:

(1)加入的①物质的化学式是　 ,写出主要反应的化学方程式 　 。

(2)滤渣③的成分是　　　　,操作Ⅱ的名称是　　　　,加过量④反应的离子方程式是　 　。

(3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色变化为　　　　　　　　　　,该反应的离子方程式为　 　。

(4)该实验方案的目的是　。

解析腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+,根据上述实验方案可以看出最后回收了铜。由铁及其化合物的相互转化关系可判断试剂①为铁。然后依次推断出其他各组分的成分。

答案(1)Fe　2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu

　　(2)Fe、Cu　过滤　Fe+2H+Fe2++H2↑

　　(3)浅绿色变为棕黄色　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

(4)重新获得三氯化铁溶液,并回收金属铜