沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为SO_4^2"-" ,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为SO_3^2"-" ,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为CO_3^2"-" ,剩下的为Cl-。

答案D

5.导学号50534118用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。

答案D

6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.9 mol之间

D.大于0.45 mol

解析Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。

答案A

7.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是(　　)

A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸使Fe、Al钝化

解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去,无机物质失水一般为吸水性,