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　　解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)＋m(BaSO4)＝14.51 g。其中m(BaSO4)＝4.66 g，即n(BaSO4)＝＝0.02 mol，n(BaCO3)＝＝0.05 mol。

　　故n(SO)＝0.02 mol，n(CO)＝0.05 mol，

　　则n(Na2SO4)＝0.02 mol，n(Na2CO3)＝0.05 mol，

　　c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。

　　(2)②仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。

　　③吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。

　　(3)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，

　　BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，

　　即生成气体的关系式为Na2CO3～CO2↑，

　　故n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol。

　　标准状况下气体V＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

　　答案：(1)0.2 mol·L－1

　　(2)①托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管　②偏低　③偏低

　　(3)1.12 L

　　[能力提升]

　　11．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

　　A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

　　C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

　　解析：选C。此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2＋需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1/3∶1∶1＝1∶3∶3。

　　12．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO，则此溶液中的H＋的物质的量浓度为(　　)

　　A．0.1 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1

　　C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

　　解析：选B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H＋所带正电荷总数等于Cl－、SO所带的负电荷总数，则有c(H＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，即c(H＋)＝＋2×＝1.0 mol·L－1。

　　13．将标准状况下的a L氯化氢溶于1 L水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

　　A． mol·L－1

　　B． mol·L－1

C． mol·L－1