出而导致溶液变浑浊,故D正确。
答案:C
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+===2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑
解析:A项,电荷不守恒;B项,应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;D项,铁与稀H2SO4反应,生成Fe2+。
答案:C
3.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )
A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液
C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液
解析:A项NaOH溶液只能与铝反应;B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气;C、D项与镁、铝都不反应。
答案:B
4.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
答案:A
5.对Al、Fe二种金属元素,下列说法正确的是( )
A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼
B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备
D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2
解析:铝的活泼性比铁强,但铁很容易生锈,铝比铁更耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步被氧化,故A错误;等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应,设金属的