D. 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾：溶解、过滤、洗涤、干燥

8．现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL,配制时，正确操作顺序组合是

①用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

②准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

③将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面离刻度线1--2cm处

　　A. ②③①⑤⑥④ B. ②①③⑥⑤④

　　C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①⑥④⑤

9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

　　A. 1mol镁原子中含有的电子数为2NA

　　B. 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

　　C. 在25℃，101 kPa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA

　　D. O2和O3的混合物48g，一共含有氧原子数目为3NA

10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是

　　①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

　　A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤

11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

　　C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

12．某溶液中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为

　　A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1

　　C. 0.2mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

13．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

　　A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑

　　C．2KMnO4\s\up7(△(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑

14．为了除去硝酸钾样品中所含的硫酸钙和硫酸镁，可以将它配成溶液，先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂，结合过滤、蒸发结晶等操作，就可以得到纯净的硝酸钾晶体。其加入试剂的顺序正确的是

　　A. K2CO3→Ba(NO3)2→KOH→HNO3 B. Ba(NO3)2→KOH→HNO3→K2CO3

　　C. KOH→K2CO3→Ba(NO3)2→HNO3 D. Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→HNO3

15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol