第1节 弱电解质的电离
1.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3Na++H++CO
B.HFH++F-
C.H2SO42H++SO
D.CH3COONH4CH3COO-+NH
【解析】 A、C、D项分别应为:NaHCO3===Na++HCO,H2SO4===2H++SO,CH3COONH4===CH3COO-+NH。
【答案】 B
2.下列说法正确的是( )
A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质
D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
【解析】 根据强、弱电解质的定义可知,电解质的强弱与其溶解性没有关系,强电解质有的是易溶的,有的是难溶的,如碳酸钙等,故A项正确,B项错误;CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子,而不是CO2电离,故CO2是非电解质;D项中忽视了水分子的存在。
【答案】 A
3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【解析】 判断强、弱电解质的关键,是在水溶液里能否完全电离,是否存在电离平衡。
【答案】 D