常数K=__________。

(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,再次平衡后,HI的体积分数将________ (填"增大"、"减小"或"不变")

　　II.在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是________。

(2) 能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．混合气体平均分子量不变

c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶6

(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填"大于"、"小于"或"等于")原来的2倍。

30.（14分）Ⅰ. 已知：过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，现在测定过氧化氢的含量：(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ______中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填"酸式"或"碱式")滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________。（已知过氧化氢的相对分子质量是34）

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填"偏高"或"偏低"或"不变")。

II. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

回答下列问题：在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1