高于石墨,故由金刚石到石墨的转化为放热反应,d<0,D错｡C中反应物的状态未标注,错误｡

　　答案:A

　　5.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):

　　①C4H10(g)+ O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ/mol

　　②C4H10(g)+ O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658 kJ/mol

　　③C4H10(g)+ O2(g)==4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1746 kJ/mol

　　④C4H10(g)+ O2(g)==4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1526 kJ/mol

　　由此判断,正丁烷的燃烧热是( )

　　A.-2878 kJ/mol B.-2658 kJ/mol

　　C.-1746 kJ/mol D.-1526 kJ/mol

　　解析:本题考查燃烧热定义,意在考查考生对基本概念的理解与运用｡②中,生成物水是气态;③､④中均生成CO,气态水和CO均不是稳定的氧化物｡

　　答案:A

　　6.下列说法或表示方法正确的是( )

　　A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生

　　B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

　　C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)==C(石墨,s) ΔH<0

　　D.在101 kPa､25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

　　解析:"反应物的总能量低于生成物的总能量"的反应为吸热反应,在一定条件下(如加热)可以发生,A错;中和热的概念中要明确生成1 mol水,B错;石墨比金刚石稳定则表明石墨能量低,故C正确;定义燃烧热必须是燃烧生成稳定的化合物,水应该为液态,故D错｡

　　答案:C

　　7.已知下列热化学方程式:

　　Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

　　Fe2O3(s)+ CO(g)== Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

　　Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )