中含有CO，CO只能与Na＋构成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。能够溶解两种白色沉淀的E含有HSO，即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3。B、C中含有Mg2＋、Al3＋，D中含有Ba2＋，由④可推出B为Al2(SO4)3，则D为Ba(OH)2，C为MgCl2。

　　答案：Na2CO3　Al2(SO4)3　MgCl2　Ba(OH)2

　　NaHSO4[或Mg(HSO4)2或Al(HSO4)3]

　　[能力提升]

　　11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl\s\up7(△(△)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

　　B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

　　C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

　　D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

　　解析：选D。根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H＋和Cl－形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号"↓"，且应用""，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D对。

　　12．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是(　　)

　　①Ag＋、Fe3＋、NO　②Ag＋、Al3＋、NO　③Ag＋、Ba2＋、NO　④SiO、K＋、[Al(OH)4]－　⑤Ag＋、NH、NO　⑥SiO、K＋、Al3＋

　　A．各组均符合 B．②③④⑥

　　C．①②③④⑥ D．②③④

　　解析：选B。①组中Fe3＋为棕黄色，不符合要求；②③⑤与盐酸反应生成AgCl沉淀；④⑥则会生成H2SiO3沉淀；滤液中加入过量Na2CO3溶液后，②中产生Al(OH)3沉淀，③中生成BaCO3沉淀，④中[Al(OH)4]－加入过量盐酸后转变为Al3＋，Al3＋与CO反应生成 Al(OH)3 沉淀，⑤中离子与Na2CO3溶液不反应，⑥中生成Al(OH)3沉淀。所以满足要求的是②③④⑥。

　　13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

　　A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

　　B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

　　C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO

　　D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

　　解析：选C。漂白粉溶液失效的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO\s\up7(光(光)2H＋＋2Cl－＋O2↑，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。

　　14．已知NH＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量，并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

　　①H＋＋OH－===H2O

　　②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

　　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　④NH＋OH－===NH3·H2O

　　⑤NH＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O

　　其正确的离子反应顺序是(　　)

　　A．①③②④ B．①④③②

　　C．①③②⑤ D．①③④②

解析：选D。HCl为强酸，因此OH－首先与H＋反应；根据Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3