A. 向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低
D. 将水加热,Kw增大,水的电离平衡不移动,PH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c(OH - )增大,选项A错误; B.NaHSO4 ═Na++SO42- +H+ ,其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW 不变,选项B正确;C.CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用,电离平衡正向移动,c(H+)降低,选项C错误;D.温度升高,水的离子积常数KW 增大,水的电离平衡正向移动,则pH值减小,选项D错误。答案选B。
10. 体积相同,浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为
A. 4m=n B. m=n C. m
【答案】C
【解析】
11.25℃时,甲为0.1mol/L的醋酸溶液,乙为0.5mol/L的醋酸溶液。下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力:甲=乙 B. 醋酸的电离转化率:甲 >乙
C. 对水的电离的抑制程度:甲 >乙 D. c(CH3COO-):甲>乙
【答案】B
【解析】
【详解】醋酸为弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+;A. 乙中醋酸浓度较大,离子浓度较大,溶液的导电能力较大,即甲>乙,选项A错误;B.根据弱电解质越稀越电离可知,弱酸醋酸的电离转化率:甲>乙,选项B正确;C. 乙中酸电离产生的氢离子浓度较大,氢离子浓度越大,对水的电离抑制程度越大,故对水的电离的抑制程度:甲<乙,选项C错误;D.温度相同,电离平衡常数相等,醋酸浓度大的氢离子浓度大, c(CH3COO-)也大,则甲<乙,选项D错误。答案选B。
12.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
A. 适量盐酸 B. 适量NaOH C. 适量H2O D. 适量KHS