参考答案

1．C 【解析】甲烷、碳酸钙属于含碳元素的纯净物。

2．B 【解析】某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定有碳、氢两种元素，根据二氧化碳和水的质量比为11︰9，计算碳和氢两种元素的质量比为（11×）:（9×）=3:1,所以碳和氢两种元素的原子个数比为:=1:4，所以答案为B。

3．B 【解析】C2H4中碳元素的质量分数为=85.7%，混合气体中碳元素的质量分数为87%，85.7%＜87%，所以另一种气体中碳元素的质量分数要大于87%，C2H2和C8H8中碳元素的质量分数均大于87％，但C8H8常温常压下不是气体，答案为B。

4. ［猜想与假设］丙 化学反应前后元素的种类不变或反应物中不含氮元素

［实验探究］（1）否

（2）空气中含有CO2 和H2O，会干扰对产物的鉴别

（3）丁

（4） CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

［反思与交流］氧气充足

【解析】判断生成物可根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因反应物中不含氮元素故不可能生成氨气。装置A用来鉴定生成物中是否有水，B装置用来鉴定是否有二氧化碳生成，如果A、B装置的顺序颠倒，生成物进入B装置，从B装置中出来的气体中一定含有水蒸气，将无法鉴定生成物中是否有水；含碳燃料不完全燃烧会有一氧化碳生成，氧气充足才能防止一氧化碳的生成。