解析：选B。4.6 g钠与水反应生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3＋和0.03 mol Cl－，NaOH的物质的量大于4倍的Al3＋的物质的量，故Al3＋完全转化为AlO，溶液澄清。

　　三、非选择题

　　某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体--铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵--NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：

　　(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：_________________________________________。

　　(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________；

　　③________________________________________________________________________。

　　解析：NH4Al(SO4)2溶于水会发生电离：NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO；当向该溶液中加入KOH溶液时，OH－先与Al3＋反应(因为假设OH－先与NH反应生成的NH3·H2O又会与Al3＋反应)，然后再与NH反应，最后与Al(OH)3反应。

　　答案：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO

　　(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

　　②NH＋OH－===NH3↑＋H2O

　　③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

　　.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

　　甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

　　乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

　　(1)推测甲中含有的主要化学成分是________________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

　　(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

　　(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。

　　解析：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

　　答案：(1)NaHCO3　Al(OH)3　(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋并尽可能减少AlCl3的损失。回答下列问题：