(1)仪器a的名称是 。

(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作 。

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是 。

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为 。

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性

(说明操作、现象和结论)。

①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1

27.（14分） Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：

(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式 。

(2)在1800K时，2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) ∆H = -354.2kJ/mol； 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) ∆H = -550.9kJ/mol，则反应：2Fe3O4(s) + 1/2O2(g) == 3Fe2O3(s)的 ∆H为 kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3 (填"能"或"不能")自发进行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K时，向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如图所示：

该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率= %，平衡常数K= ，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是 。

②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入