C．6.3×10－18 D．5.1×10－27

　　解析：选A　Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO)＝2.0×10－29。

　　8．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

　　①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液

　　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液

　　③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液

　　④10 mL蒸馏水

　　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

　　A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

　　C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

　　解析：选B　AgClAg＋＋Cl－，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，可知c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④>①>③>②>⑤。

　　9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

　　提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。

　　A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

　　B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　C．d点无BaSO4沉淀生成

　　D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

　　解析：选C　A项加入 Na2SO4会使Ba2＋的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2＋与SO的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。

10．(1)0.004 mol·L－1AgNO3与0.004 mol·L－1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp＝1.1×10－12 )