B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。

(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有　　　、　　　。然后将溶液转入　　　　　　　中,再经　　　　、　　　　、　　　　后即可得到0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有　　　　　。

A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线

D.整个配制过程中,容量瓶不振荡

解析(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时,应左手拿药匙,用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c=n/V=m/MV,由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后,称得的BaCl2为4.8 g,所得溶液浓度偏低;B无影响;C摇匀后再加水即增大了溶液体积,所得溶液浓度偏低;D不振荡,溶液不均匀。

答案(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡　(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　(4)AC

8常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21 g·cm-3,求:

(1)该溶液中Cu2+和SO_4^2"-" 的总物质的量为　　　　　　　　　　。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为　　　　。

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol·L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是　　　 mL。

解析(1)n(CuSO4)=(12"." 5" " g)/(250" " g"·" mol^("-" 1) )=0.05 mol,所以Cu2+和SO_4^2"-" 的总物质的量为0.05 mol×2=0.1 mol;

　　(2)因为溶液体积V=(27"." 5" " g+12"." 5" " g)/(1"." 21" " g"·" cm^("-" 3) )≈33 mL,

　　故c(CuSO4)=(0"." 05mol)/(0"." 033" " L)≈1.5 mol·L-1;

　　(3)根据稀释规律得:20.0 mL×1.5 mol·L-1=1.00 mol·L-1·V',所以V'=30 mL。

答案(1)0.1 mol　(2)1.5 mol·L-1　(3)30

★9现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有　　　　(填序号)。

(2)经计算,需浓硫酸的体积为　　　　。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是　　　　(填序号)。

(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却至室温,随后全部转移到　　　　 mL容量瓶中,转移中应用玻璃棒　　　　。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水