C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2

　　【解析】　SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤对电子占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

　　【答案】　A

　　13．有关苯分子中的化学键描述正确的是(　　)

　　A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

　　B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

　　C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

　　D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

　　【解析】　根据必修②所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个C和一个H原子形成σ键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大π键。

　　【答案】　B

　　14．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是(　　)

　　A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

　　B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

　　C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

　　D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

　　【解析】　在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为109°28′。

　　【答案】　D

　　15．下列说法中正确的是(　　)

　　A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

　　B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

　　C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化

　　D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO，配位数是1

【解析】　依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为H-O键键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不