B、利用Fe3＋的强氧化性，发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D、发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 2.8 g晶体硅中含有的Si-Si键数目为0.1NA

B. 常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA

C. 0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

D. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH4+数为0.1NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、1mol晶体硅中含有2molSi－Si，即2.8g晶体硅中含有Si－Si键的物质的量为2.8×2/28mol=0.2mol，故A错误；

B、NO2中存在2NO2N2O4，4.6gNO2中含有分子物质的量小于0.1mol，故B错误；

C、氯气与热的NaOH发生Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，0.1mol氯气参与反应转移电子物质的量为0.5mol，故C错误；

D、根据溶液电中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，即有c(NH4＋)=c(NO3－)，因此有n(NH4＋)=0.1mol，故D正确。

【点睛】易错点是选项C，学生没有注意到氢氧化钠为热的，氯气与热的氢氧化钠反应，发生的是Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，1mol氯气参与反应，转移电子物质的量为5mol。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O

C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A、溶液为酸性，OH－不能与H＋大量共存，正确的是2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A错误；