不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S 电子总数为12＋16＝28，而中子数为(24－12)＋(32－16)＝28，故二者比例1︰1；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。

　　10．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是(　D　)

　　A．AlON和石英的化学键类型相同

　　B．AlON和石英晶体类型相同

　　C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

　　D．AlON和Al2O3晶体类型相同

　　解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。

　　11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　B　)

HCN S8 SF6 B12结构

单元 结构

模型

示意图 备注 - 易溶于CS2 - 熔点1 873 K 　　A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

　　B．固态硫S8属于原子晶体

　　C．SF6是由极性键构成的非极性分子

　　D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键

　　解析："C≡N"键中含有1个σ键和2个π键，所以H-C≡N中共有2个σ键和2个π键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个B-B键，而每个B-B键为2个原子所共有，所以B-B键数为12×5/2＝30个，D项正确。

　　12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　A　)

　　A．晶格能：XCO3>YCO3

　　B．阳离子半径：X2＋>Y2＋

　　C．金属性：X>Y

　　D．氧化物的熔点：XO

解析：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确；同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确(同类型晶体，晶格能与离子半径成反比)；同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确；阳离子半径是X2＋>Y2＋，则晶格能XO