解析：由题目信息"又经4 min铁粉完全溶解"知，盐酸是过量的，n(Fe)＝＝0.1 mol，n(H2)＝＝0.05 mol。由反应方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知，前2 min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，

　　故(1)v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。(2)后4 min消耗的盐酸由铁的量来求，

　　消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，

　　故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol，

　　v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1。

　　(3)因在同一个反应里，v(HCl)＝2v(FeCl2)，可见前2 min较快。

　　答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1

　　(2)0.25 mol·L－1·min－1

　　(3)前2min

　　[课时跟踪训练]

　　(时间45分钟　满分60分)

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

　　A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

　　C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

　　解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)。C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。

　　答案：C

　　2．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)

A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)