同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：

　　盐酸①NaOH溶液△②　

　　(1)写出A、C、D的化学式：

　　A________、C________、D________。

　　(2)写出下列反应的化学方程式：

　　①________________________________________________________________________，

　　②________________________________________________________________________。

　　解析：镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2＋和Cl－，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，NH能够和NaOH溶液反应放出NH3，所以溶液B中还含有NH，即它为MgCl2和NH4Cl的混合溶液。

　　答案：(1)Mg3N2　NH3　Mg(OH)2

　　(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl

　　②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，

　　NH4Cl＋NaOH△NaCl＋H2O＋NH3↑

　　[能力提升]

　　9．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

　　A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

　　B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

　　C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

　　D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

　　解析：选C。海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质，A项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)\s\up7(通电(通电)2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，而是机械能转化为电能，D项错误。

　　10．1.0 g镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g，其原因可能是(　　)

　　A．空气中镁燃烧肯定不完全

　　B．空气中镁部分与CO2反应

　　C．空气中镁部分与N2反应

　　D．空气中镁部分与水蒸气反应

　　解析：选C。同样多的Mg在氧气中生成MgO，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为3 mol Mg，则3 mol MgO的质量为120 g，而1 mol Mg3N2的质量仅为100 g，故在空气中燃烧时增加的质量减少。

　　11．用于"点豆腐"的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2·nH2O，取10.15 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g。则n的值是(　　)

　　A．2 B．4

　　C．6 D．8

解析：选C。由关系式：MgCl2·nH2O～2AgCl，n(MgCl2·nH2O)＝n(AgCl)＝