解析:n(NO2)=0.2 mol,n(N2O4)=0.015 mol,由HNO3转变为NO2、N2O4过程中得电子数为n=0.2 mol+0.015 mol×2=0.23 mol。由得失电子守恒知:2n(Cu)+2n(Mg)=0.23 mol,那么Cu2+和Mg2+所结合的OH-的物质的量为0.23 mol,因此沉淀的质量为m=4.6 g+0.23 mol×17 g·mol-1=8.51 g。

答案:B

11.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中,充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A,A在常温下不与空气作用,将A做如下的实验:

(1)推断各物质的化学式:

甲　　　　　　　　　　;丙　　　　　　　　　;A　　　　　　　　　　;B　　　　　　　　　;C　　　　　　　　　　。

(2)写出甲与乙反应的化学方程式:　　　　　　　　。

解析:从题意来看应是C和浓硝酸反应产生混合气体A,即NO2和CO2;通入H2O时,3NO2+H2O2HNO3+NO,所得气体为NO和CO2的混合气体,无色溶液为稀硝酸;依次可得出B、C、D分别为CaCO3、NO、Cu(NO3)2。

答案:(1)C　Cu　NO2和CO2　CaCO3　NO

　　(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

12.根据浓硝酸的性质,填写下列表格中关于浓硝酸保存方法的选择及有关原因的解释。

①广口瓶　②细口瓶　③玻璃塞　④橡皮塞　⑤棕色瓶

⑥无色瓶

选择保存方法 解释 (1) (2) (3)

解析:浓硝酸为液体,宜保存在细口瓶中;浓硝酸具有强氧化性,能够腐蚀橡皮塞,因此需用玻璃塞,不能用橡皮塞;浓硝酸易挥发,见光易分解,宜在棕色瓶中避光保存。

答案:

选择保存方法 解释 (1) ② 液体药品保存在细口瓶中,便于倾倒 (2) ③ 浓硝酸能够腐蚀橡皮塞,不腐蚀玻璃塞 (3) ⑤ 浓硝酸易挥发,见光易分解,宜在棕色瓶中避光保存

13.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下图: