而不是减小；C项，升高温度，正反应速率一定增大，不是不变；D项，随着Pb2＋浓度的增大，平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，不是增大。

　　一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)\s\up7(催化剂(催化剂)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

　　解析：选D。由反应知：该反应为气体体积减小的反应，随反应的进行，容器内的压强减小，A错；S为液态，分离出S，平衡不移动且速率不变，B错；升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错；化学平衡常数只受温度影响，与其他条件无关，D正确。

　　在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

　　A．反应的化学方程式为2MN

　　B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

　　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

　　D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

　　解析：选D。随着反应的进行，M的物质的量越来越多，N越来越少，则M为生成物，N为反应物，t3时M、N的物质的量分别变化了4 mol、6 mol，所以反应的化学方程式为3N2M；t2时M、N的物质的量相等，但不是平衡状态；t3时，M、N的物质的量不再变化，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率；t1时，N的浓度是M浓度的2倍。

　　设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 　　下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．b>0

　　B．在973 K下增大压强，K2增大

　　C．a>b

D．在常温下反应①一定能自发进行