答案　B

解析　只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。

5．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：

(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：

________________________________________________________________________。

(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：

________________________________________________________________________。

(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：

________________________________________________________________________。

答案　(1)NaCl、Na2O、Na2O2

(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2

(3)NaOH、Na2CO3、NaClO

(4)HClO、HClO4、H2CO3

(答案合理即可)

6．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出X的化学式是________。

(2)化合物丙的电子式为_______________________________________。

(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式____________________。

(4)甲＋乙→丙反应过程断裂的化学键类型是________，生成的化学键类型是____________。

答案　(1)N2　(2)