粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；

　　②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是

　　A．⑤①③②⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

　　C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

　　11．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

　　A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

　　B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　12．下列离子检验的正确结论是

　　A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-

　　B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-

　　C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-

　　D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-

　　13．向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是

　　A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

　　B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

　　C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同

　　D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同

　　14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左

盘上添加NaOH 固体 B 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液 C 从NaCl溶液中得到NaCl晶体 将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热 D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 　　15．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是

　　A．CO32-、H＋、Na＋、NO- B．OH－、NO3－、K＋、Na＋

　　C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42- D．K＋、H＋、Cl－、OH－

　　16．下列说法正确的是

　　A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

　　B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

　　C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

　　D．导电能力强的物质一定是强电解质

　　17．氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是

　　A．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

　　B．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

　　C．2H2O2H2↑+O2↑

　　D．2KClO32KCl+3O2↑

　　18．下列有关物质分类的结论正确的是

　　A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸

　　B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

　　C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等

　　D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

　　19．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )

　　A．等于12.5% B．大于12.5%

　　C．小于12.5% D．无法确定

　　20．某强氧化性离子XO(OH)2＋可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2＋，需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是

　　A．+2 B．0 C．+1 D．-1

　　21．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4