C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方

10．根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）

离子化合物 电荷数

Z 键长

pm 晶格能

kJ•mol﹣1 熔点

°C 莫氏硬度 NaF 1 231 923 993 3.2 NaCl 1 282 786 801 2.5 MgO 2 210 3791 2852 6.5 CaO 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大

C．NaF晶体比NaCl晶体稳定

D．表中物质CaO的晶体最稳定

E．表中物质CaO的晶体最稳定

F．表中物质CaO的晶体最稳定

11．有关晶格能的叙述正确的是（　　）

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

12．下列叙述正确的是（　　）

A．离子键只有饱和性没有方向性

B．离子晶体中只含有离子键

C．离子键的强弱可用晶格能来衡量

D．离子键的强弱可用原子化热来衡量

13．下面的排序不正确的是（　　）

A．空间利用率：Cu＞Na＞Po

B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2

C．硬度由大到小：SiC＞金刚石