课时训练3　燃烧热　能源

一、燃烧热的概念

1.下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)

A.1 mol物质燃烧所放出的热量

B.常温下,可燃物燃烧放出的热量

C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

解析:该题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

答案:C

2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是(　　)

A.CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1

解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。

答案:A

3.下列ΔH表示物质燃烧热的是　　　　;表示物质中和热的是　　　　。(填"ΔH1""ΔH2"或"ΔH3"等)

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1

B.C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH2

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3

D.C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH4

E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH7

答案:ΔH4和ΔH5　ΔH6

二、燃烧热的计算

4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(　　)

A.2 912 kJ B.2 953 kJ

C.3 236 kJ D.3 867 kJ

解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。3molCH4完全燃烧放出的热量为3mol×890kJ·mol-1=2670kJ。释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ。

答案:B

5.一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol-1)