A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

　　B．1 mol SOCl2发生反应转移电子4 mol

　　C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－===4Cl－＋S＋SO2

　　D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

　　9.研究人员研制出一种锂­水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

　　A．水既是氧化剂又是溶剂

　　B．放电时正极上有氢气生成

　　C．放电时OH－向正极移动

　　D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

　　10.大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。关于这种电池的下列说法正确的是(　　)

　　①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极上发生还原反应

　　A．②③ B．②④ C．①② D．①④

　　11.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)

　　①Zn为正极，碳为负极　②Zn为负极，碳为正极　③工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极　④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

　　A．①③ B．②③ C．③④ D．②④

　　12.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：

　　2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是(　　)

　　A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变

　　B．供电时的总反应为2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O

　　C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

　　D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极

　　\s\up1(13(13)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)

　　A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

　　B．放电时正极反应为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－

　　C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

　　D．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　14.请回答下列问题：

Ⅰ.如图2­2­11所示原电池：