13．(15分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图：

(1)原料A的名称是________，原料B的化学式是____________。

(2)步骤③中反应的化学方程式是________________。

(3)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)电解熔融氧化铝时通常加入________，作用是____________；电解过程中阳极材料不断消耗的原因是________________________。

(5)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________________，下列可作阴极材料的是___________________________________________________________________。

A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝

答案　(1)盐酸(或硫酸等)　NaOH

(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

(3)若用NaOH溶液溶解铝土矿，则SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，Al2O3转化为NaAlO2，通入CO2，则生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀，故最后加热制得的Al2O3中会混有SiO2杂质

(4)冰晶石(或Na3AlF6)　降低Al2O3的熔化温度　电解时阳极产生氧气，能与电极材料石墨反应

(5)Al－3e－===Al3＋　D

14.(14分)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称"半导体"材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场"革命"。这种材料可以按下列方法制备：