D.固体NaOH中含KOH杂质

解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为:c(NaOH)=。A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项中固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,使测得结果偏低。

答案:B

6.室温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙溶液,出现红色,该溶液可能是(　　)

A.pH=12的Ba(OH)2

B.pH=12的氨水

C.0.01 mol·L-1 NaOH

D.0.05 mol·L-1 BaCl2

解析:设所给H2SO4溶液的体积为1 L,则由pH=2可知,n(H+)=0.01 mol,又由于1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.01 mol,故A项中H2SO4与Ba(OH)2恰好反应,呈中性,甲基橙显黄色;而B项中pH=12的氨水,c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故相混后溶液呈碱性,亦不符合题意;C项,1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.01 mol,所以混合后溶液呈中性,溶液显黄色;又由反应H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl可知,H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性,故使甲基橙溶液呈红色。

答案:D

7.图示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定。根据图示推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

A B C D 0.12 0.04 0.03 0.09 0.04 0.12 0.09 0.03

解析:X为10 mL、Y为30 mL时恰好中和。

　　30cY=10cX,,A、D两项合适。

　　加入Y 20 mL时,pH=2,代入

　　A项:c(H+)= mol·L-1= mol·L-1≠0.01 mol·L-1,

　　D项:c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1,

　　pH=2,D项符合。

答案:D

8.(2015广东理综,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定