3．下列说法或表示法正确的是(　　)

　　A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

　　B．需要加热的反应说明它是吸热反应

　　C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

　　D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

　　答案　C

　　解析　A项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误；B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1 mol H2O，放出的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。

　　4．根据碘与氢气反应的热化学方程式

　　(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

　　(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

　　下列判断正确的是(　　)

　　A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

　　B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

　　C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

　　D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

　　答案　D

解析　因H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ－(－26.48 kJ)＝35.96 kJ，B项错误；产物相同均为HI(g)，稳定性一致，C项错误