A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱

B.等浓度的MOH溶液与盐酸反应,所得溶液呈中性,则V(MOH溶液)>V(盐酸)

C.在x点,c(M+)=c(R+)

D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

解析:当稀释1 000倍时,ROH的pH由13变为10,而MOH的pH变化小于3,可知ROH为强碱,MOH为弱碱,A正确;若V(MOH溶液)=V(盐酸),此时由于M+的水解溶液呈酸性,则呈中性时,应V(MOH溶液)>V(盐酸),B正确;x点时,由于c(OH-)相同,所以c(M+)与c(R+)相等,C正确;c(ROH)=10-1 mol·L-1而c(MOH)>10-2 mol·L-1,所以c(ROH)<

10c(MOH),D不正确。

12.常温下,向0.1 mol·L-1 Na2A溶液中,不断通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是( B )

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B.随着HCl的通入,先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性

解析:当pOH=10时,c(H+)=10-4 mol·L-1,HA-、A2-浓度相等,H2A的第二级电离平衡常数为=10-4,A错误;温度不变,则H2A的第一级电离平衡常数不变,即不变,由于HA-浓度先增大后减小,则先减小后增大,B正确;当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-),