________________________________________________________________________。

　　(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。

　　①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。

　　(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________________。

　　解析：碱性溶液中铝元素的存在形式为Al(OH)；利用Al与强碱反应，可推导出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑；利用Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判断①③④滴加顺序不同，现象也不同；而②中不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。

　　答案：(1)Al(OH)

　　(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑

　　(3)①③④

　　(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

　　可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制

　　9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

　　据此判断

　　(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。

　　(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。

　　(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________。

　　解析：根据框图，结合铝及其化合物的相互转化关系分析判断即可。

答案：(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4