N2分子因共用三对电子：，使两个N原子最外层都满足8电子结构，故D项是答案。

答案：D

5.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ）

原子 A B c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.e和g

解析：判断出a、b、c、d、e、f、g分别为：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，根据活泼的金属与非金属元素原子之间形成的化学键是离子键可知答案为B。

答案：B

6.下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（ ）

A.H、C、O、K B.H、Na、O、S

C.H、N、O D.H、O、S

解析：A、B都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物；D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物；特殊的是选项C中的N元素，它既可与H元素组成,又可与O元素组成，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。

答案：C

7.上世纪60年代初，英国年轻的化学家巴特列特（N.Bartlett)用PtF6(六氟化铂）与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的O2+的盐。巴特列特头脑机敏，善于联想、类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙）和O2失去第一个电子的能量（称为第一电离能）几乎相等，他断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是（ ）

A.O2PtF6可能是离子化合物 B.XePtF6可能存在离子键

C.PtF6具有强氧化性 D.Xe的化合价一定为零

解析：本题是一道阅读理解题，解答时要抓住关键信息--"这是人类第一次制得的的盐"。的盐即以为阳离子的盐，这意味着O2PtF6是离子化合物。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6,也应是一种离子化合物。离子化合物中当然存在离子键。氧气与PtF6反应生成，得电子的肯定是PtF6,故C的说法也应正确。D不正确。稀有气体原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，但事物不是绝对的，稀有气体也可以参与反应，形成具备共价键或离子键的化合物。单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价就不为零。

答案：D

8.X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?

解析：此题需依据元素周期表中元素位、构、性三者之间的关系，利用题给信息，确定突破口。由四种元素原子序数依次增大，分属短周期三个周期，且不含稀有气体，可推得X为氢元素，质子数是1；由Y的氢化物分子中共有三个共价键，可推知Y的最低负价为-3，